Conservadores alimenticios y otros usos.

Conservadores alimenticios.

Anhídrido sulfuroso conservador en la mermelada:

El anhídrido sulfuroso (SO2) es un gran antioxidante y antimicrobiano quiere decir que este controla la aparición de bacterias lácticas y acéticas responsables de la producción del vinagre. Aparte también previene otras infecciones y evita la acción de levaduras no deseadas.

 Pero aparte de esto también  el anhídrido sulfuroso tiene otras cualidades menos conocidas por ejemplo es un buen disolvente que favorece la maceración de tejido celular de las uvas especialmente el hollejo. Y gracias a esto se logra extraer mejor el color y los poli fenoles presentes en los granos traduciéndose en un mejor vino que tendrá un  mejor cuerpo, color, intensidad y propiedades antioxidantes.

Sorbato de calcio conservante en la leche:

Este no tiene ningún otro uso más solo como  conservante que puede ser  de origen natural o artificial. Este se obtiene puede obtener   de la naturaleza pero es producido a través de diferentes métodos químicos. Y solo  se utiliza como conservador  en la leche fermentada en los yogures y en el pan de centeno.

Acido propionico conservante de la leche:

Al igual que el anterior solo su principal  uso es el de como conservante la utilización del ácido propiónico como conservante se patentó ya en 1939. El ácido propiónico es activo contra mohos, y también contra contra algunas bacterias concretas, incapaces de metabolizar un ácido graso con tres carbonos, por lo que se acumula en sus células, compitiendo con los sustratos del los enzimas. La más interesante de estas últimas es el Bacillus mesentericus, responsable de una alteración característica del pan y de la repostería.

Sorbato de sodio conservador en la leche:

El sorbato de potasio es el conservante y antiséptico de alta eficiencia y seguridad puede  puede prevenir el crecimiento y reproducción de microbios nocivos tales como botulínica, estafilococo y salmonella, etc. Pero el sorbato de potasio apenas tiene efecto contra los microbios beneficiosos tales como bacterias anaerobicas y lactobacillus acidophilus, etc. Por lo que puede alargar el tiempo de conservación y mantener el sabor original de alimentos.

Hidroxibenzoato de etilo conservante en la mayonesa:

Este tampoco no se utiliza para algunas otras cosas pues su principal cualidad es actuar como conservante este se encuentran en mayonesas, salsas preparadas, dressings de carnes, conservas de pescado y mariscos, mostaza, mazapanes, papas y verduras, repostería base para platos preparados.

Y puede causar daños en la salud pero dependiendo de las cantidades  por ejemplo en cantidades mínimas alteran los sabores propios de los alimentos aparte de que son las sustancias que más alergias producen en comparación con otros aditivos.

Biografia de Pauling.

Gran  químico estadounidense al igual que Lewis. Termino su licenciatura en ingeniería química el año 1922 en la Universidad Estatal de Oregón y despues en 1925 se doctoró en fisicoquímica en el California Institute of Technology de Pasadena. Fue a Europa donde estuvo  con grandes  científicos como: Arnold Sommerfeld en Munich, Niels Bohr en Copenhague, Erwin Schrödinger en Zurich y sir William Henry Bragg en Londres.

En 1927 volvió a  California Institute of Technology donde después fue designado profesor en 1931. Despues de su gran desempeño como profesor logro el cargo de director del Gates and Crellin Laboratories of Chemistry entre 1936 y 1958.

Este gran científico estadunidense  fue uno de los primeros en aplicar los principios de la mecánica cuántica para poder dar la explicación a los fenómenos de difracción de los rayos X y despues logró describir satisfactoriamente las distancias y los ángulos de enlace entre átomos de diversas moléculas. Para poder describir la capacidad del átomo de carbono para formar cuatro enlaces. Este introdujo el concepto de orbitales híbridos en los cuales las órbitas teóricas descritas por los electrones se desplazan de sus posiciones originales debido a la mutua repulsión.

Pero aparte de las otras grandes aportaciones al campo de la química también identificó la presencia de orbitales híbridos en la coordinación de iones o grupos de iones en disposición definida alrededor de un ion central. Para el caso de compuestos cuya geometría no se puede justificar mediante una única estructura propuso el modelo de híbridos de resonancia, que contempla la verdadera estructura de la molécula como un estado intermedio entre dos o más estructuras susceptibles de ser dibujadas. También logro introducir el concepto de la electronegatividad como medida del poder de atracción de los electrones involucrados en un enlace de carácter covalente por parte de un átomo.

Todas sus teorías sobre el enlace quimico en los atomos se encuentra recogidas en su obra The Nature of Chemical Bond, and the Structure of Molecules and Crystals (1939), uno de los textos científicos que han ejercido mayor influencia a lo largo del siglo XX. En 1940 en colaboración con el biólogo de ascendencia alemana Max Delbrück logro el desarrolló el concepto de complementariedad molecular en las reacciones antígeno-anticuerpo. Su trabajo junto al químico estadounidense Robert B. Corey le llevó a reconocer la estructura helicoidal de ciertas proteínas.

Pero todo buen hombre tiene su recompensa por eso en 1954 se recompensó su gran labor científica con el Premio Nobel de Química. Pero pues como no solo se dedicaba a la química después por su activa militancia pacifista y su decidida oposición a la proliferación del armamento nuclear le fue concedido el Premio Nobel de la Paz en 1962.

Biografia de lewis.

Gilbert Newton Lewis

Fue un gran químico norteamericano el se  graduó en química en la universidad de Harvard y después se fue Alemania donde estuvo dos años en esos años fue contratado por el gobierno de filipinas.

 Al regresar a su país de origen comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y después de esto comenzó a trabajar como profesor de la Universidad de California.

A pesar de su miles de investigaciones dentro del campo científico Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base.

En 1916 este gran científico formulo  una teoría sobre los enlaces químicos llamados "enlaces covalentes" que se forman entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia pero sin llegar a ocho.

Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos átomos.

Según el las teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser sencillo si los átomos sólo comparten un par pero no solo existía ese tipo sino también el doble si comparten dos pares de electrones  y otro podría ser el  triple si son tres pares los compartidos.

 Las beses de la teoría de Lewis de los ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas permanecieron en pie hasta que fueron dichas de nuevo en 1938 por este profesor y divulgadas por sus discípulos. Según esta gran teoría nos decía que el ácido es cualquier molécula radical o ión en el cual la agrupación electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo) alrededor de uno de sus átomos está incompleta.  Donde el  átomo puede aceptar así un par o varios pares electrónicos.

Una base es una sustancia que puede ceder un par de electrones a otro átomo para completar la agrupación electrónica normal de este último. Así cualquier equilibrio que cumpla las condiciones anteriores puede considerarse como un equilibrio ácido-base. La teoría de Lewis se basaba en la suposición de que la esencia de las interacciones químicas radica en la formación de octetos electrónicos alrededor de los átomos. Pero  sin embargo esta teoría no es universal ya que se conoce un gran número de casos donde la formación de un compuesto no está relacionada con la formación de un octete estable.

Pero no solo fueron las investigaciones anteriores sino que también llevó a cabo investigaciones en el campo de la termodinámica química, donde el se  basaba  en las ideas de Gibbs sobre la evolución de las reacciones químicas y la predicción de su comportamiento. Se le considera uno de los grandes químicos del siglo XX pues sus aportaciones fueron de gran ayuda y desgraciadamente  murió en Berkeley en 1946 mientras realizaba una serie de experimentos sobre la fluorescencia.

 

Los conservadores en los alimentos.

Los conservadores en pocas palabras son todos aquellos que retrasan o hacen muy lento el proceso de fermentación enmohecimiento, putrefacción y otras alteraciones biológicas de los alimentos y bebidas.

Cuyo principal objetivo es ofrecer al las personas un tiempo mas de vida en los alimentos para el consumo con esto se ha logrado permitir que los alimentos duren desde una cosecha asta la otra nueva.

Los conservadores se dividen en varios algunos de estos son:

Conserplus

Este su principal función es de evitar la aparición de hongos en los alimentos y se usa en panes leudados por levadura, pastelería, panquelería, galletería y tortillas de harina de trigo, bebidas no alcohólicas, dulces, gelatinas, budines, rellenos, mermeladas, jaleas, jarabes y quesos

Lactiplus

Este se usa para prevenir el crecimiento de microorganismos en quesos y lácteos.

Propionato de Calcio

Es efectivo para prevenir el desarrollo de bacilos productores de hongos.

Supreme

Esta diseñado para evitar el desarrollo de microorganismos en la producción de tortillas de maíz y productos de maíz.

Pero así como son de buenos estos también nos perjudican mucho en nuestra salud.

Los conservadores en los alimentos.

Los conservadores en pocas palabras son todos aquellos que retrasan o hacen muy lento el proceso de fermentación enmohecimiento, putrefacción y otras alteraciones biológicas de los alimentos y bebidas.

Cuyo principal objetivo es ofrecer al las personas un tiempo mas de vida en los alimentos para el consumo con esto se ha logrado permitir que los alimentos duren desde una cosecha asta la otra nueva.

Los conservadores se dividen en varios algunos de estos son:

Conserplus

Este su principal función es de evitar la aparición de hongos en los alimentos y se usa en panes leudados por levadura, pastelería, panquelería, galletería y tortillas de harina de trigo, bebidas no alcohólicas, dulces, gelatinas, budines, rellenos, mermeladas, jaleas, jarabes y quesos

Lactiplus

Este se usa para prevenir el crecimiento de microorganismos en quesos y lácteos.

Propionato de Calcio

Es efectivo para prevenir el desarrollo de bacilos productores de hongos.

Supreme

Esta diseñado para evitar el desarrollo de microorganismos en la producción de tortillas de maíz y productos de maíz.

Pero así como son de buenos estos también nos perjudican mucho en nuestra salud.

Los conservadores en los alimentos.

Los conservadores en pocas palabras son todos aquellos que retrasan o hacen muy lento el proceso de fermentación enmohecimiento, putrefacción y otras alteraciones biológicas de los alimentos y bebidas.

Cuyo principal objetivo es ofrecer al las personas un tiempo mas de vida en los alimentos para el consumo con esto se ha logrado permitir que los alimentos duren desde una cosecha asta la otra nueva.

Los conservadores se dividen en varios algunos de estos son:

Conserplus

Este su principal función es de evitar la aparición de hongos en los alimentos y se usa en panes leudados por levadura, pastelería, panquelería, galletería y tortillas de harina de trigo, bebidas no alcohólicas, dulces, gelatinas, budines, rellenos, mermeladas, jaleas, jarabes y quesos

Lactiplus

Este se usa para prevenir el crecimiento de microorganismos en quesos y lácteos.

Propionato de Calcio

Es efectivo para prevenir el desarrollo de bacilos productores de hongos.

Supreme

Esta diseñado para evitar el desarrollo de microorganismos en la producción de tortillas de maíz y productos de maíz.

Pero así como son de buenos estos también nos perjudican mucho en nuestra salud.

Catalizador.

Un catalizador es una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción que quiere decir esto pues que disminuye el tiempo para que la reacción no tarde mucho existen dos tipos de catalizadores los heterogéneos y los homogéneos.

Los heterogéneos no están en la misma base este tipo de catalizador tiene una superficie donde las sustancias pueden reaccionar la mayoría de estos catalizadores funciona absorbiendo alguna de las sustancias.

En cambio un catalizador homogéneo si forma parte  en la reacción pero se obtiene sin cambiar en un paso final el mecanismo de la reacción este forma un compuesto o compuestos intermedios que reacciona más fácilmente que los reactivos sin catalizar.

La principales aportaciones de Pauling a la química.

La principales aportaciones de Pauling a la química.

Este gran científico  fue uno de los primeros en aplicar los principios de la mecánica cuántica para dar explicación a los fenómenos de difracción de los rayos X y logró describir  las distancias y los ángulos de enlace entre átomos de diversas moléculas.

Pero no so fue eso también identificó la presencia de orbitales híbridos en la coordinación de iones o grupos de iones en disposición definida alrededor de un ion central.

También propuso el modelo de híbridos de resonancia que era la verdadera estructura de la molécula como un estado intermedio entre dos o más estructuras susceptibles de ser dibujadas.

Creo  el concepto empírico de electronegatividad  por ejemplo la atracción de los electrones involucrados en un enlace de carácter covalente por parte de un átomo.

Gracias a estas grandes aportaciones en 1954 se recompensó su meritoria labor científica con el Premio Nobel de Química.

Las aportaciones de lewis a la quimica.

Las aportaciones de Lewis a la química.

Este gran científico estadunidense tuvo grandes aportaciones hacia la química pero las más destacadas fueron:

Creo el modelo del átomo cúbico y la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido.  

Además  publico la importante Regla del octeto.

Descubrió las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido encontró que se había formado una molécula de O4.

Creo la teoría del par electrónico para las reacciones ácido - base.

Dedicó 25 años a determinar la energía libre de varias sustancias él y Merle Randall publicaron los resultados del estudio y formalizaron la química termodinámica.

Aplico el término "fotón" para la menor unidad de energía radiante.

Fue el primero en hacer una muestra pura de óxido de deuterio.

Probó que la fosforescencia de las moléculas orgánicas obedece a un estado triplete excitado y midió sus propiedades magnéticas.

Gracias a este gran científico podemos aprender muchas de las cosas que aporto para la química.

 

Que une a los átomos.

Que une a los átomos.

Los átomos se pueden unir gracias a sus electrones que orbitan a su alrededor para poder comprender mas fácil como se unen solo tenemos que juntar dos imanes es algo parecido a lo que pasa con los átomos y sus electrones pues ya que estos también tienen cargas positivas, negativas y neutras lo que hace que se unan unos con otros. 

La transferencia de electrones.

La transferencia de electrones.

Esta teoría nos dice que los átomos tienen la capacidad de transferir electrones o recibir electrones de otro átomo a esto se le llama transferencia de electrones todo esto lo hacen con el fin de obtener una estabilidad en otras palabras esto consiste en la atracción entre los átomos con cargas eléctricas de signo contrario que quiere decir esto pues que uno de los elementos gana electrones y pues es lógico que el otro pierda esto sucede generalmente en los enlaces iónicos (un metal + un no metal) donde el no metal gana los electrones y el metal los pierde un ejemplo es la sal.

La teoría del octeto o de Lewis.

La regla o teoría del octeto fue anunciada por Gilbert Newton Lewis en el año de 1917 esta teoría nos dice que al combinarse dos átomos en su ultima capa orbital de electrones deben de se ocho para que obtengan una estabilidad por ejemplo los gases nobles que tienen completa su ultima capa orbital que es muy difícil que se combinen con otro elemento porque están estables.

Es importante saber que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.

examen parcial

1-¿Qué grupos conforman a los metales?

Lo conforman la mayoría porque casi todos los elementos son metales por ejemplo en el primer grupo todos son metales a excepción del hidrogeno.

2-¿Qué es un periodo?

Los periodos se enumeran desde el numero 1 asta el 7 y están en forma horizontal los elementos que se encuentran en un mismo periodo tienen masas atómicas similares pero propiedades distintas.

3-¿A que se le denomina familia?

Al conjunto de elementos que son similares y la tabla periódica se divide en 2 grandes familias la de los metales y los no metales aunque existen otras dos que casi no se les de importancia por ejemplo los metales tienen unas características definidas tales son como que son brillantes conducen electricidad y entre otras.

Los alcanos

Los alcanos con compuestos de hidrogeno (H) y carbono (C)  que llevan por nombre hidrocarburos llevan ese nombre por lo que están compuestos, los hidrocarburos se dividen en 2 grandes grupos alifáticos que son aquellos que tienen como compuesto básico el metano y los aromáticos que tienen como compuesto básico el anillo bencénico, están unidos por enlaces sencillos, se nombran terminando ano el prefijo que indica el numero de carbonos de la molécula por ejemplo metano, etano, propano, y así sucesivamente, sus puntos de fusión y ebullición no son tan altos pero van aumentando conforme se van uniendo.

Examen Parcia. Calificacion 10

Menciona 2 características y la definición de los siguientes insistíos.

Enlace iónico.

Es el tipo de enlace donde se unen 2 o más elementos donde 1 es un metal y el otro no metal en la ecuación química siempre va el metal primero y luego el no metal puede estar en estado líquido, solido y gaseoso tienen puntos de fusión y ebullición no tan altos.

Enlace covalente.

Este tipo de enlace ocurre cuando 2 o mas elementos se unen donde los dos son un no metal estos no tienen una forma definida tienen puntos de fusión y ebullición no tan altos.

Enlace metálico.

Este tipo de enlace ocurre donde dos o mas elementos metálicos se unen son los mas abundantes en la corteza terrestre suelen estar en estado solido y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos comparados con los otros dos tipos de enlaces.

La fotosintesis

La fotosíntesis es el proceso por el cual las plantas verdes, las algas y algunas bacterias utilizan para su desarrollo, crecimiento y reproducción a la energía de la luz. Consiste en la transformación de la energía lumínica en química que hace que la materia inorgánica (agua y dióxido de carbono) se vuelva orgánica. Los estamos de las hojas de la plantas absorben los gases que contiene la atmósfera como el dióxido de carbono y que se combina con el agua que hay dentro de las células de la planta. Se forman almidones nutritivos para la planta y se liberan hacia el exterior el oxígeno. Los seres vivos que realizan este proceso se les llama fotoautótrofos.

En pocas palabras es cuando las plantas absorben el dioxido de carbono y al combinarce con el agua y el sol en la planta se realiza un ciclo el cual al finalizar produce oxigeno.

Respiración aerobia y anaerobia.

Respiración aerobia y anaerobia.

Respiración aerobia.

Es la que se necesita oxígeno para que entre a la célula mediante procesos complejos en el que el carbono oxidado atraviesa la membrana plasmática obteniendo Energía para la Fosforilización del ATP en presencia de oxígeno para proporcionar energía, dióxido de carbono y agua.

Su fórmula es C6H12O6+6O2-6CO2+36 Energía ATP.

Respiración    anaerobia 

La respiración anaeróbica es un proceso biológico de oxidorreducción de azúcares y otros compuestos en el que el aceptor terminal de electrones es una molécula, en general inorgánico, distinto del oxígeno. La realizan exclusivamente algunos grupos de bacterias.

En la respiración anaeróbica no se usa oxígeno, sino que para la misma función se emplea otra sustancia oxidante distinta, como el sulfato o el nitrato.

Los nuevos combustibles.

Los nuevos combustibles son varios pero hay 3 más importantes o más famosos como:

El biodiesel

Es un biocombustible sintético líquido que se obtiene a partir de lípidos naturales como aceites vegetales o grasas animales, nuevos o usados, mediante procesos industriales de esterificación y transesterificación, y que se aplica en la preparación de sustitutos totales o parciales del petro-diesel o gasóleo obtenido del petróleo.

Es un combustible muy bueno porque estamos contribuyendo mucho por el motivo de que estamos evitando la contaminación por una parte porque estamos reciclando algo que ya no tenía utilidad y porque estamos utilizando otras sustancias que no son derivados del petróleo.

Etanol:

Puede utilizarse como combustible para automóviles, bien solo, o mezclado en cantidades variables con gasolina para reducir el consumo de derivados del petróleo. El combustible resultante se conoce como gasohol (en algunos países, "alconafta").

Este es otro nuevo combustible que es muy amigable con el medio ambiente por el motivo de que no es un contaminante como otros pero también es un gran amigo del bolsillo porque no es tan caro como los combustibles fósiles y proviene del almidón y azúcar del maíz pero por otra parte lo que sucedería es que los alimentos aumentarían su costo como es el caso del maíz.

Hidrogeno:

Además de ser un elemento abundante y limpio (no emite CO2 en su utilización), es el compañero ideal de las fuentes renovables, al ser un vector que almacena y transporta la energía. Sin embargo, uno de los principales escollos que impiden por el momento su generalización es precisamente su almacenamiento.

Este es el combustible que más me agrada por el motivo de que es más abundante que cualquier otro elemento y muy amigable con el planeta pero un gran problema que tiene este método es su almacenamiento.

Gracias a todos estos avances en la tecnología podremos algún día no muy lejano podremos usar estos combustibles y se sustituirán los combustibles fósiles.

Examen parcial. calificación 3.33

1-Explica cual es la clasificación de las sustancias.
Se clasifican en puras e impuras:
puras no se pueden dividir por métodos físicos solo por químicos.
impuras se pueden dividir por métodos físicos.
a la vez se dividen en mezclas:
Homogéneas:
no se distinguen sus compuestos a simple vista.
Heterogéneas:
Se ven sus compuestos a simple vista.

2-¿Cuales son los componentes del átomo explica su carga y función dentro de la organización de la tabla periódica?
esta compuesto por:
protones tienen carga +
neutrones tienen carga neutra.
electrones tienen carga negativa.
Los electrones son su numero atómico
Al sumar protones y neutrones obtenemos la masa atómica

3-¿cual es el enunciado que explica la ley de la conservación de la masa e interpretarla con tus palabras?
nos dice que si sumamos por ejemplo 1kg de azúcar mas 1kg de harina obtenemos 2 kg de harina y azúcar.
la ley  dice que  la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Resumen del tercer bimestre

La tabla periódica.

La tabla periódica es la tabla donde se organizan los elementos desde el número 1 hasta el 118 organizados de acuerdo a su número atómico.

Se divide en periodos y grupos, los periodos son las filas horizontales y los elementos que están en una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas atómicas similares y los grupos las verticales.

También se divide en 2 grandes grupos los no metales y los metales.

El grupo de los metales.

Son muy abundantes  en la corteza terrestre tienen un aspecto brillante, conducen electricidad y calor, son manejables y dúctiles.

El grupo de los no metales.

Solo son 25 elementos y son buenos conductores de calor y electricidad pero varían mucho sus características.

Como se unen los átomos.

Los átomos  se unen gracias a su última capa de electrones llamados electrones de valencia los que se atraen para formar nuevas sustancias.

Existen tres tipos de enlaces básicos:

Enlace covalente:

No conducen electricidad y sus puntos de fusión y ebullición no son altos.

Enlace iónico:

Suele ser entre un metal y un no metal en la formula química siempre va primero el metal y luego el no metal suelen estar en estado sólido y son abundantes en la naturaleza.

Enlace metálico:

Ocurre entre 2 metales y son muy buenos conductores de electricidad y calor pero sus puntos de fusión y ebullición son muy altos.

Tipos de enlaces.

Tipos de enlaces.

Enlace iónico

Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kossel en 1916.

Sus características son las siguientes:

ü Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.

ü Al escribir la formula química el metal siempre va primero y el no metal va después.

ü Se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas por lo que son compuestos solidos.

ü Se disuelven con facilidad en el agua y otros solventes.

ü En una solución conducen fácilmente electricidad.

ü Tienden a formar solidos cristalinos cuyas temperaturas de fusión y ebullición son muy altas.

Ejemplo:

Na+Cl = Sal

Enlace covalente.

Considérense átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración más estable.

Sus características son las siguientes:

Ø Las moléculas que se forman con los enlaces covalentes suelen en estar en estado liquido, gaseoso y en algunas ocasiones asta solidos.

Ø Sus puntos de fusión y ebullición no son altos.

Ø Pueden ser solubles en disolventes orgánicos.

Ø No conducen electricidad.

Ejemplo:

Cl+Cl= Gas cloro

Enlace metálico.

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Entre sus características principales son las siguientes:

    Los compuestos metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente.

    Son excelentes conductores de electricidad y térmicos.

    Tienen un brillo característico de los metales.

    Son maleables.

    Tienen altos puntos de fusión.

Ejemplo:

Cu+Cu=2Cu

cuadro sinoptico de la tabla periodica



La tabla periódica para que nos sirve......

Pues es de muchas utilidades pero su principal objetivos es la de organizar los elementos de acuerdo a su numero atómico desde el numero 1 hasta el numero 118 también con el solo hecho de ver su posición dentro de ella podemos saber algunas características como su masa atómica el tipo de elemento que es y entre otros.

Otra gran utilidad es la de poder ubicar un elemento con mas facilidad.