Tipos de enlaces.

Tipos de enlaces.

Enlace iónico

Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kossel en 1916.

Sus características son las siguientes:

ü Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.

ü Al escribir la formula química el metal siempre va primero y el no metal va después.

ü Se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas por lo que son compuestos solidos.

ü Se disuelven con facilidad en el agua y otros solventes.

ü En una solución conducen fácilmente electricidad.

ü Tienden a formar solidos cristalinos cuyas temperaturas de fusión y ebullición son muy altas.

Ejemplo:

Na+Cl = Sal

Enlace covalente.

Considérense átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración más estable.

Sus características son las siguientes:

Ø Las moléculas que se forman con los enlaces covalentes suelen en estar en estado liquido, gaseoso y en algunas ocasiones asta solidos.

Ø Sus puntos de fusión y ebullición no son altos.

Ø Pueden ser solubles en disolventes orgánicos.

Ø No conducen electricidad.

Ejemplo:

Cl+Cl= Gas cloro

Enlace metálico.

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Entre sus características principales son las siguientes:

    Los compuestos metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente.

    Son excelentes conductores de electricidad y térmicos.

    Tienen un brillo característico de los metales.

    Son maleables.

    Tienen altos puntos de fusión.

Ejemplo:

Cu+Cu=2Cu