Biografia de lewis.

Gilbert Newton Lewis

Fue un gran químico norteamericano el se  graduó en química en la universidad de Harvard y después se fue Alemania donde estuvo dos años en esos años fue contratado por el gobierno de filipinas.

 Al regresar a su país de origen comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y después de esto comenzó a trabajar como profesor de la Universidad de California.

A pesar de su miles de investigaciones dentro del campo científico Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base.

En 1916 este gran científico formulo  una teoría sobre los enlaces químicos llamados "enlaces covalentes" que se forman entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia pero sin llegar a ocho.

Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos átomos.

Según el las teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser sencillo si los átomos sólo comparten un par pero no solo existía ese tipo sino también el doble si comparten dos pares de electrones  y otro podría ser el  triple si son tres pares los compartidos.

 Las beses de la teoría de Lewis de los ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas permanecieron en pie hasta que fueron dichas de nuevo en 1938 por este profesor y divulgadas por sus discípulos. Según esta gran teoría nos decía que el ácido es cualquier molécula radical o ión en el cual la agrupación electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo) alrededor de uno de sus átomos está incompleta.  Donde el  átomo puede aceptar así un par o varios pares electrónicos.

Una base es una sustancia que puede ceder un par de electrones a otro átomo para completar la agrupación electrónica normal de este último. Así cualquier equilibrio que cumpla las condiciones anteriores puede considerarse como un equilibrio ácido-base. La teoría de Lewis se basaba en la suposición de que la esencia de las interacciones químicas radica en la formación de octetos electrónicos alrededor de los átomos. Pero  sin embargo esta teoría no es universal ya que se conoce un gran número de casos donde la formación de un compuesto no está relacionada con la formación de un octete estable.

Pero no solo fueron las investigaciones anteriores sino que también llevó a cabo investigaciones en el campo de la termodinámica química, donde el se  basaba  en las ideas de Gibbs sobre la evolución de las reacciones químicas y la predicción de su comportamiento. Se le considera uno de los grandes químicos del siglo XX pues sus aportaciones fueron de gran ayuda y desgraciadamente  murió en Berkeley en 1946 mientras realizaba una serie de experimentos sobre la fluorescencia.